Основи на химията For Dummies

Вашето удобно ръководство за най-важните понятия по химия. Този лесно достъпен и полезен справочник се фокусира върху понятията, които се преподават в типичния първия семестър на университета или часовете по химия в гимназията. От химични връзки и реакции до киселини, основи и молове, ще разберете същността на материята и енергията. Открийте тънкостите на химичните реакции, включително как протичат и как могат да бъдат изравнени и се научите да разчитате и използвате Периодичната таблица на елементите. "Основи на химията For Dummies" е идеална за бърза подготовка за изпит, помощ за домашна работа или като справочник за родители и преподаватели, които помагат на учениците да учат за изпити.

В книгата ще откриете:

• как се измерва материята;
• обяснение на атомната структура;
• периодичната таблица на елементите;
• съвети за изравняване на химичните реакции;
• йонни и ковалентни химични връзки;
• свойства на киселини и основи;
• начини за използване на Люисовите формули.

Джон Т. Мур, EdD, е почетен пенсиониран професор по химия и координатор на STEM Дейности в Държавния университет Stephen F. Austin. Той е авторът на "Химия For Dummies" и съавтор на "Биохимия For Dummies".

Алекс-Софт Пъблишинг ЕООД
София, 1528
ул. Поручик Христо Топракчиев 11
cust_serv@alexsoft.net

Въведение
Познаване на състоянията на материята и техните промени

• Твърди вещества, течности и газове
• Твърди вещества
• Течности
• Газове
• Кондензация и замръзване
• Топене и кипене
• От твърдо вещество към течност
• От течност към газ
• Пропускане на течното състояние: сублимация
• Чисти вещества и смеси
• Чисти вещества
• Химични елементи
• Химични съединения
• Смеси
• Кинетична енергия
• Потенциална енергия

Квантово-механичен модел

• Главно квантово число n
• Орбитално квантово число l
• Магнитно квантово число ml
• Спиново квантово число ms
• Сглобяване на квантовите числа заедно
• Диаграми на енергетичните нива
• Страховитите диаграми на енергетичните нива
• Електронни конфигурации
• Валентни електрони: ключови за химичните реакции
• Изотопи: различаващи се по броя неутрони
• Йони: различаващи се по броя електрони
• Приемане и отдаване на електрони
• Писане на електронни конфигурации
• Предвиждане на типовете връзки

Групиране на метали, неметали и металоиди

• Метали
• Неметали
• Металоиди
• Подреждане на елементите в групи и периоди

Алфа разпадане

• Бета разпадане
• Гама излъчване
• Излъчване на позитрон
• Улавяне на електрон
• Изчисляване на остатъчна радиоактивност
• Радиоактивно датиране
• Масов дефект: от къде идва цялата тази енергия?
• Верижни реакции и критична маса

Приемане и отдаване на електрони

• Отдаване на електрон и превръщане в катион: Натрий
• Приемане на електрон и превръщане в анион: Хлор
• Разглеждане на зарядите на едноатомни йони
• Разглеждане на някои по-разпространени едноатомни йони
• Възможни промени: наименуване на йони с няколко степени на окисление
• Групиране на атоми и образуване на полиатомни йони
• Създаване на връзката: натрий (метал) + хлор (газ) = натриев хлорид
• Откриване на формулите на йонните съединения
• Изравняване на заряди: магнезий и бром
• Използване на кръстосаното правило
• Наименуване на йонните съединения
• Справяне с различни степени на окисление
• Получаване на имена от формули и на формули от имена

Споделяне на електрони: водород като пример

• Защо атомите трябва да споделят
• Представяне на ковалентни химични връзки
• Сравняване на ковалентните връзки с други връзки
• Справяне със сложни връзки
• Емпирични формули
• Молекулни или брутни формули
• Структурни формули: Точки и тирета
• Основни връзки: Изписване на Люисови формули и структурните формули
• Двойни връзки: Изписване на структурните формули за C2H4O
• Групиране на атомите със съкратена структурна формула
• Предвиждане на типа на връзката
• Ковалентна полярна химична връзка: създаване на частични заряди
• Привличане на други молекули: междумолекулни сили

Сблъсък на правилното място

• Добавяне, освобождаване и поглъщане на енергия
• Екзотермични реакции: освобождаване на топлина
• Ендотермични реакции: поглъщане на топлина
• Реакции на химично съединяване: събиране заедно
• Реакции на разлагане: разпадане на части
• Реакции на единично заместване: изхвърляне на друг елемент
• Използване на реда на активност на металите
• Писане на пълни йонни и съкратени йонни уравнения
• Реакции на двойно заместване: смяна на местата
• Реакции на утаяване: образуване на твърди вещества
• Реакции на неутрализация: образуване на вода
• Реакции на горене: изгаряне
• Окислително-редукционни реакции: обмяна на електрони
• Изравняване на процеса Хабер-Бош
• Изравняване на горенето на бутан
• Съпоставяне на темповете на промяна в процеса на Хабер-Бош
• Константи: сравняване на количествата на продуктите и изходните вещества
• Промяна на концентрацията
• Промяна на температурата
• Промяна на налягането
• Хетерогенни катализатори: дават на изходните вещества по-добра цел
• Хомогенни катализатори: предлагат по-лесен път

Окисление

• Отдаване на електрони
• Приемане на кислород
• Отдаване на водород
• Редукция
• Приемане на електрони
• Отдаване на кислород
• Приемане на водород
• Степени на окисление
• Галванични клетки: получаване на електричество от химични реакции
• Електролизни клетки: получаване на химични реакции от електричество
• Използване и на двете посоки при акумулаторните батерии

Определение на мол

• Изчисляване на маса, частици и молове
• Откриване на формули на съединения
• Стехиометрия на реакциите
• Процентен добив
• Изходни вещества в недостиг

Как се осъществява разтварянето

• Ограничения за концентрация
• Факти за наситеността
• Процентен състав
• Масови проценти
• Масово-обемни проценти
• Обемни проценти
• Молна концентрация: Съпоставяне на разтвореното вещество към разтвора
• Разреждане на разтвори до правилна моларност
• Моларност в стехиометрията: Откриване какво количество ви е необходимо
• Молална концентрация: Съпоставяне на разтвореното вещество към разтворителя
• Части на милион (милионна част, ppm)

Разбиране за силни и слаби киселини

• Силните: йонизират всичко по пътя си
• Солна киселина и други силни киселини
• Силни основи: Хидроксидни йони
• Слабите: йонизират се частично
• Оцетна киселина и други слаби киселини
• Слаби основи: Амоняк
• Действие като киселина или като основа: амфотерната вода
• Извършване на бърз цветови тест с лакмусова хартия
• Фенолфталеин: откриване на концентрация чрез титруване

Закон на Бойл: Налягане и обем

• Закон на Гай-Люсак: Налягане и температура
• Комбиниран газов закон: налягане, обем и температура
• Закон на Авогадро: Количество на газа
• Уравнение на идеалния газ: Сглобяване на всичко заедно

Вулканизация на гума

• Молекулна геометрия
• Оцветен в мораво
• Кекуле: Красивият мечтател
• Откриване на радиоактивността
• Откриване на нещо наистина гладко: Тефлон
• Залепете ги хубаво! Лепящи бележки
• Израстване на коса
• По-сладко от захар

За автора